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《电解质》教案、学案——张庆天

作者: 来源:教导处 发布时间:2012年02月21日点击数:

  

课题:               电解质                  
(共需 2   课时     本课时为第 2 课时
执教教师:            张庆天                   

 

一、本课题教学目标与模块目标关系的简要描述
本章内容的主要线索是物质。本课题从在水溶液中或熔融状态能否导电的角度引出电解质和非电解质,然后逐渐展开对电解质相关内容的学习。本课时是在学生学习了电解质的知识后,从酸、碱、盐的水溶液能导电引出电离的概念和电离方程式,进而认识酸、碱、盐之间的反应实质是离子反应,并掌握酸、碱、盐之间离子反应发生的条件、简单离子方程式的书写和离子反应的应用等知识。
二、本课时目标预设
n     知识与技能:
    理解离子反应和离子方程式的含义;
    认识离子交换引起的离子反应的发生条件;
    初步学会一些简单离子反应的离子方程式的书写。
n     过程与方法:
通过实验探究分析物质在水溶液中离子反应的本质,并培养学生学会运用观察、实验、合作学习、查阅资料等多种手段获取知识的能力。
n     情感态度价值观:
通过实验探究培养学生学习化学的兴趣和严谨的科学态度,体验科学探究的喜悦,感受化学世界的奇妙和和谐。
三、教材分析
n        重点:离子方程式的书写
n        难点:分析物质在水溶液中发生化学反应的实质
四、学生情况分析
针对学生在学习了电解质及其电离的知识后,已经掌握了酸、碱、盐都是电解质,并能熟练写出强电解质的电离方程式。在此知识基础上,让学生通过实验探究分析酸、碱、盐之间反应实质是离子之间反应,对学生来说难度不大,但让学生一下子就学会正确书写离子方程式不够现实,离子方程式的书写在后续学习中还应多加练习。
五、教学技术条件要求:多媒体、实验教具
六、课堂流程预设(教学环节设计:导课设计、问题设计、演示设计、学生活动设计;应变调控预案、学法指导、当堂迁移应用练习与课后巩固练习设计、学生质疑等)
复习】通过上节课的学习我们知道酸、碱、盐都是电解质,那么什么是电解质?(在水溶液中或熔融状态下都能导电的化合物)为什么能导电呢?(电离出了自由移动的离子)。H2SO4和 Ba(OH)2都是电解质,下面找两位同学书写这两种物质的电离方程式。
学生】板演电离方程式。
引入】(点拨那电解质溶液间的反应到底与电离出的离子有何关系?其反应的实质是什么呢?这就是本节课我们所要探讨的主要内容。
板书】第二节 电解质(第二课时)电解质在水溶液中的反应
投影】本节课的学习目标和重、难点。
过渡】H2SO4和 Ba(OH)2都是电解质,那么它们在水溶液中分别能电离出哪些离子?它们之间能发生怎样的反应?下面我们来做这两溶液反应的实验,请注意观察该实验的现象。
演示】课本“观察思考”: H2SO4和 Ba(OH)2溶液的反应。
学生】学生观察并记录实验现象,回答实验现象。
小组讨论】讨论产生上述现象的原因,小组中心发言人解释现象产生的原因。
教师点拨】适时点拨该反应发生的实质。
迁移应用】请从电解质电离的角度分析下列溶液的组成以及混合之后发生反应的实质,并总结这些反应有哪些共同的特点。
编号
溶液①
溶液②
混合前溶液中的离子
 
混合后溶液中的离子
生成的物质
溶液①
溶液②
(1)
NaOH
CuSO4
 
 
 
 
(2)
NaCl
AgNO3
 
 
 
 
(3)
KCl
AgNO3
 
 
 
 
               
【讲解】像上述反应这样在溶液中有离子参加的化学反应叫做离子反应。电解质溶液之间发生的反应都是离子反应,反应的结果是使溶液中的离子浓度降低。
【板书】一、离子反应
1、定义:在溶液中有离子参加的化学反应叫做离子反应。
【过渡】酸、碱、盐在溶液里互相交换成分所发生的反应是复分解反应。复分解反应实质上是一种离子反应。
追问】那是不是所有电解质溶液之间均可以发生离子反应呢?(不是),那好,结合刚才实验分析和迁移应用,再阅读课本,总结离子反应发生条件。
板书】2、离子反应发生的条件:
学生总结】①难溶的物质②挥发性的气体③难电离的物质
追求】难溶的物质你知道哪些?
学生举例】 BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Cu(OH)2……
讲解】要想知道的又多又准,哪儿可以查到,书本附录4。
过渡】电解质溶液之间的反应是离子之间的反应,我们能否写出表示离子反应本质的式子呢?(离子反应方程式)
板书】二、离子反应方程式
1、定义:用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。
讲解】例如:NaOH溶液与盐酸的反应属于离子反应,实际参加反应的离子是H 和OH-,生成物是水。离子方程式为: H OH- =H2O。下面我们仍以H2SO4和 Ba(OH)2溶液的反应为例,讲解离子方程书写的基本步骤。这种书写方法法叫直接书写法。基本步骤:
⑴写出反应物在水溶液中的电离方程式:H2SO4 = 2H SO42-;BaOH2 = Ba2 2OH-
⑵判断能结合成沉淀、水、气体的离子:H 和OH-结合生成水,Ba2 和SO42-结合生成硫酸钡沉淀。
⑶写出离子方程式,并配平。2H 2OH- Ba2 SO42- = 2H2O BaSO4
2、书写:①直接书写
学生练习】(比一比赛一赛多媒体投影,学生板演。
教师点拨】(多媒体展示答案)适时点拨。
追问】通过对上述各反应的离子方程式的比较,你发现了什么?你能说出离子方程式和化学方程式有哪些区别吗?
合作学习】小组讨论交流,中心发言人回答,教师适时点拨。
3、意义:离子方程式表示的不仅仅是一个化学反应,而是一类化学反应,更能揭示化学反应的实质。
过渡】除刚才的这种方法外,还有另外一种离子方程式书写的方法,阅读课本P45页“方法导引”,归纳总结这种书写离子反应方程式的方法和步骤。
2、书写: ②间接书写
学生总结】 ①写 ②拆 ③删 ④查
追问】哪些属于电离易溶于水的物质。
学生总结】易溶的盐、强酸、强碱。
讲解】以AgNO3溶液和KCl溶液为例,展示书写步骤。
【挑战自我】让学生到黑板板演过程。
发问】根据写出的离子方程式总结哪些物质不拆?
【教师点拨】多媒体展示答案)点拨指导学生板演的离子方程式并总结检查离子方程式正误的方法。
过渡两种方法都掌握了那种方法你觉得好使就用哪种来书写。
发问】通过观察你有没有发现什么规律?(反应的物质不一样,但离子方程式却可以一样,这正是离子反应的实质及意义。也就是离子反应不但可以代表是体的某一个反应,还可以代表某一类反应)
【小结】通过本节课的学习,我们对电解质溶液之间的反应本质有深刻的认识,下面我们来总结一下本节课所学习的内容(教师边引导边媒体演示)。
附:【板书设计】
电解质在水溶液中的反应
一、离子反应
1、定义:
2、离子反应发生的条件:
二、离子反应方程式:
1、定义:
2、书写 :
①直接书写:
②间接书写:写、拆、删、查
3、意义:
【课堂检测】学生做随堂练习,纠正答案。
【布置作业】1、完成课后习题1、2
 2、研讨SO42-、Cl-的检验方法查阅资料了解离子反应在科学技术生产生活中的有关应用。
七、教后反思(成功点、困惑点、改进点、感悟点等)
本节课注重采用诱导式探究教学,通过演示探究实验,让学生观察实验现象,分组讨论现象产生的原因,逐步引导学生分析离子反应的本质,注重培养学生分析解决问题能力和合作学习的能力。总课堂效果看,本堂课真正让学生从微观(离子)的角度对离子反应的本质有了比较深刻的认识,对学生后面离子方程式的书写很有帮助,学生掌握的还是相当不错的。课堂教学中注重启发引导学生和调动学生的积极性,课堂气氛好,学生的学习热情很高,师生之间的互动比较默契。但由于分析太过详细,时间上用的比较多些,使得第二种书写方法讲解不够充分,过于仓促,以致课堂教学前松后紧,总结和课堂练习还不够充分,在以后的教学中,应该更加注重教学设计的合理性和语言的连贯性,少说口头语。对于本部分内容不是很明白的地方是:课本上的两种书写离子方程式的方法更应该讲那种?从课本的设计来看,更想让学生掌握直接书写法,但学生掌握不好,我很困惑!!
 
八、课堂评价
优点:
1、         教师语言幽默、富有激情,极大地激发了学生的学习热情,对学生进行恰当的激励性评价,使学生主动思考、师生互动和谐。课堂气氛十分活跃。
2、         教师的教学基本功扎实,有较强的驾驭课堂和调控课堂的能力,教学节奏流畅,调动学生积极性的手段较多,很实用。
3、         课堂设计合理,运用实验、讨论、练习等多种方式促进教学目标的达成。
4、         知识的逻辑性强,环环相扣,和谐自然,学生接受起来很容易。
不足:语言尽量少用口语,表达力求严谨。
 
 
 
 
电解质在水溶液中的反应学案
教学目标:
1、理解离子反应和离子方程式的含义;
2、认识离子交换引起的离子反应的发生条件;
3、初步学会一些简单离子反应的离子方程式的书写。
重点、难点:
1、电解质在溶液中反应的本质;
2、离子方程式的书写。
一、离子反应 :
【观察思考】
实验:向0.01mol/L的 Ba(OH)2 溶液中滴入几滴酚酞溶液,按图所示连接装置,然后向 Ba(OH)2 中滴加0.2mol/L H2SO4溶液,观察溶液中的现象和电流表(量程15A)指针的变化。
现象:①                                                     
                                                     
                                                     
分析原因(1)写出H2SO4和Ba(OH)2的电离方程式:
 
 
(2)说明出现上述现象的原因:
       
 
结论:该反应的实质为                                                          
迁移应用请从电解质电离的角度分析下列溶液的组成以及混合之后发生反应的实质,并总结这些反应有哪些共同的特点。

 

编号
溶液①
溶液②
混合前溶液中的离子
混合后溶液中的离子
生成的物质
溶液①
溶液②
(1)
NaOH
CuSO4
 
 
 
 
(2)
NaCl
AgNO3
 
 
 
 
(3)
KCl
AgNO3
 
 
 
 
来源:Z.xx.k.Com
一、离子反应:
1、概念:                                                                     
2、离子反应发生的条件: ①                       
                      
                      
二、离子方程式
(1)概念:                                                                        (2)书写方法:
直接书写直接从溶液中所含离子的角度分析(详见课本P45)
⑴写出反应物在水溶液中的电离方程式;
⑵判断能结合成沉淀、水、气体的离子;
⑶写出离子方程式并配平。
比一比赛一赛
①NaOH溶液和H2SO4溶液的反应                             
②KOH溶液和盐酸的反应                                   
③BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应                           
④Ba(NO3)2溶液和Na2SO4溶液的反应                         
【思考】通过对上述各反应的离子方程式的比较,你发现了什么?你能说出离子方程式和化学方程式有哪些区别吗?
3离子方程式的意义:                                                    ②间接书写:根据化学方程式改写(以AgNO3和KCl溶液反应为例)
i出化学方程式:(必须配平):                                                 
ii易溶于水且易电离的物质:将化学方程式中易溶于水且易电离的物质(强电解质)改用离子符号表示,而难溶于水的物质、挥发性的物质和水仍用化学式表示。上述反应改写为:                                          
iii去不参与反应的离子:将上式中在反应前后没有发生变化的离子的符号删去,即可得到该反应的离子方程式。
离子方程式:                                      
离子方程式是否配平(质量守恒,电荷守恒)。
挑战自我
① Na2CO3溶液与H2SO4 溶液反应                         
② CaCO3与HCl溶液反应                                
③ BaCl2溶液与K2SO4溶液                               
④ Ba(OH)2溶液与CuSO4 溶液                           
当堂检测
1、下列各组离子反应可以用H OH- = H2O表示 的有 (     )
A.Cu(OH)2和HNO3                    B.Ba(OH)2与H2SO4
 C.CO2和NaOH溶液         D.H2SO4和NaOH
2、下列各组中的反应(反应在溶液中进行),不可用同一离子方程式表示的是(      
A.NaOH HCl   KOH H2SO4       B.NaOH H2SO4 Ba(OH)2 H2SO4
C.BaCl2 H2SO4 Ba(OH)2 Na2SO4 D. NaCl AgNO3 HCl AgNO3
3、根据下列离子方程式写化学方程式
Ba2 SO42-=BaSO4         ②Ca2 CO32-=CaCO3

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